Главная страница
Навигация по странице:

  • АМИНОВА Р.М. ОСНОВЫ СОВРЕМЕННОЙ КВАНТОВОЙ ХИМИИ Казань - 2004

  • 1. Электронное строение водородоподобных атомов 1.1. Уравнение Шредингера для атома водорода. Квантовые числа, их физический смысл

  • Аминова - Основы современной квантовой химии. Программа crdf и Министерства образования России Фундаментальное образование и высшее образование


    Скачать 419.6 Kb.
    НазваниеПрограмма crdf и Министерства образования России Фундаментальное образование и высшее образование
    АнкорАминова - Основы современной квантовой химии.pdf
    Дата05.04.2017
    Размер419.6 Kb.
    Формат файлаpdf
    Имя файлаАминова - Основы современной квантовой химии.pdf
    ТипПрограмма
    #596
    КатегорияХимия
    страница1 из 4
      1   2   3   4

    ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
    КАЗАНСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО УНИВЕРСИТЕТА
    Совместная программа CRDF и Министерства образования России
    «Фундаментальное образование и высшее образование»
    Научно-образовательный центр Казанского государственного
    университета «Материалы и технологии XXI века»
    АМИНОВА Р.М.
    ОСНОВЫ СОВРЕМЕННОЙ КВАНТОВОЙ ХИМИИ
    Казань - 2004

    Печатается по решению Редакционно-издательского совета физического факультета
    УДК 541.67
    Аминова Р.М. Основы современной квантовой химии
    Учебное пособие для студентов и магистрантов физического и химического факультетов Казанского государственного университета.
    Казань 2004, с.
    В настоящем пособии дано описание основных квантовомеханических принципов и приближений
    ,
    которые лежат в основе современных методов квантовой химии. В пособие включен частично материал лекционных курсов, которые читаются студентам химического и физического факультетов Казанского университета. Изложены общие вопросы теории строения атомов и молекул, неэмпирические и полуэмпирические методы и приближения, квантовохимическая терминология. Знание этих положений необходимо для понимания литературного материала, грамотного и осмысленного использования квантовохимических методов в учебных и научных целях, для критического анализа получаемых численных результатов.
    Пособие написано с целью подготовить студентов и аспирантов к пониманию языка современной квантовой химии, а также к самостоятельным компьютерным вычислениям электронного строения, пространственной структуры и физико-химических свойств различных молекулярных систем.
    Рецензент:
    Чмутова Г.А., профессор Казанского государственного университета, доктор химических наук
    Физический факультет Казанского государственного университета

    СОДЕРЖАНИЕ
    Введение………………………………………………………………6 1.
    Электронное строение водородоподобных атомов
    1.1 Уравнение Шредингера для атома водорода. Квантовые числа, их физический смысл
    1.2 Расчет среднего расстояния между электроном и ядром в атоме водорода
    2. Многоэлектронные атомы
    2.1 Классификация атомных состояний. Квантовые числа полного орбитального и спинового моментов
    2.2. Спин-орбитальные взаимодействия. Квантовое число полного момента
    2.3 Термы многоэлектронных атомов. Правила Гунда
    2.4 Таблица микросостояний атомов
    3. Атом в магнитном поле
    3.1. Магнитные моменты многоэлектронного атома
    3.2 Эффект Зеемана
    4. Метод самосогласованного поля Хартри для атомов
    5. Волновые функции многоэлектронных атомных и молекулярных систем. Детерминант Слейтера и принцип Паули
    6.
    Детерминанты Слетера для различных состояний двухэлектронной системы
    7. Различные приближения метода Хартри-Фока
    7.1. Уравнения для спин-орбиталей общего вида
    7.2. Уравнения Хартри-Фока для пространственных орбиталей.
    Неограниченный метод Хартри-Фока
    7.3. Ограниченный метод Хартри-Фока для состояний с замкнутыми оболочками
    7.4. Ограниченный метод Хартри-Фока для состояний с незамкнутыми оболочками

    7.5. Волновая функция атома лития в приближении ограниченного и неограниченного метода Хартри-Фока
    7.6. Расширенный метод Хартри-Фока, или приближение НХФ с проекцией (НХФП)
    8. Молекулярные орбитали. Уравнения Хартри-Фока-Рутана в методе самосогласованного поля
    9. Открытые оболочки в методе самосогласованного поля
    Хартри-Фока-Рутана
    10. Проблема учета электронной корреляции.
    10.1. Метод конфигурационного взаимодействия
    10.2. Расчет конфигурационного взаимодействия для молекулы водорода
    10.3. Метод теории возмущений Меллера-Плессета
    11. Полуэмпирические методы квантовой химии
    11.1. CNDO/2, INDO, MINDO/3, INDO, РМ3, АМ1, РМХ)
    11.2. Детали вычисления конфигурационного взаимодействия в программе МОРАС
    11.3. Термохимия в программе МОРАС
    11.4. Теплота образования молекулы
    12. Анализ заселенностей по Малликену
    13. Канонические и локализованные молекулярные орбитали.
    Критерии локализации
    14. Выбор базисных функций в квантовохимических расчетах неэмпирическими методами
    14.1.Базис минимальный и расширенный
    14.2. Атомные орбитали Слейтера
    14.3 Базисные функции гауссова типа
    14.4. Расщепленные базисные наборы, учет поляризации, диффузные функции

    14.5. Методы вычисления интегралов на гауссовых функциях
    14.6. Электростатическая интерпретация кулоновского интеграла
    15. Список ключевых слов, управляющих вычислительным процессом в программе МОРАС
    16. Литература

    Введение
    Современные методы квантовой химии позволяют описать различные физико-химические свойства молекул, электронное и пространственное строение молекулярных систем - молекул и молекулярных кластеров в газовой фазе в основном состоянии с точностью, сравнимой с данными экспериментальных методов.
    Использование возможностей квантовомеханических вычислительных методов позволяет получать информацию о таких характеристиках молекулярных систем, которые порой недоступны или труднодоступны для экспериментального исследования
    (электронные и пространственные структуры переходных состояний и интермедиатов на поверхности потенциальной энергии молекулы в основном и возбужденном состоянии, электронное и геометрическое строение различного рода ассоциатов, молекулярных комплексов и кластеров с сильной и слабой межмолекулярной связью). В результате резко возросших возможностей современной компьютерной техники, с одной стороны, а также значительного усовершенствования вычислительных квантовохимических методов и алгоритмов современная квантовая химия обладает предсказательной силой, способной прогнозировать возможность существования новых химических структур, их строение и свойства, предсказывать новые эффекты.
    В данном пособии дано описание терминологии квантовой химии, основных квантовомеханических принципов и приближений, лежащих в основе полуэмпирических и неэмпирических методов квантовой химии.
    Знание этих положений необходимо для понимания квантовохимического литературного материала, грамотного и осмысленного использования квантовохимических методов в учебных и научных целях, а также критического анализа получаемых численных результатов.
    Квантовая химия первоначально зародилась как наука об электронном строении, физических свойствах и превращении молекул в газовой фазе, основанная на квантовомеханических представлениях. В дальнейшем для
    объяснения обширного экспериментального материала по строению и физико-химическим свойствам вещества в жидком и твердом состоянии наряду с квантовой механикой стали применяться методы статистической и математической физики, вычислительной математики. Таким образом, современная квантовая химия - это обширная наука, имеющая своим предметом теоретическое исследование строения, свойств и превращения веществ на атомно-молекулярном уровне с помощью методов квантовой механики, статистической физики, вычислительной математики и математической физики.
    Еще сравнительно недавно при оценке вклада квантовой химии в химическую науку указывалось на то, что она объяснила многие химические явления и закономерности, создала систему понятий и язык современной химии, вложила физический смысл в существовавшие химические представления. В настоящее время методы квантовой химия достигли такого уровня развития, когда они могут реально удовлетворить многие запросы экспериментаторов. Современная квантовая химия стала наряду с другими физическими и физико-химическими методами эффективным инструментом исследования строения, свойств и реакционной способности молекул в руках не только теоретиков, но и химиков-экспериментаторов, а также биологов.
    Современная квантовая химия оказывается способной не только объяснять, но и предвидеть возможность существования новых химических соединений, прогнозировать структуру и свойства молекул и молекулярных кластеров в газовой фазе и в растворителе, предсказывать новые эффекты, рекомендовать оптимальный путь синтеза нового соединения с намеченными свойствами.
    Примером предсказательных возможностей квантовой химии может служить история открытия новой формы молекул в форме усеченного икосаэдра (фуллеренов), состоящих из замкнутых полиэдров, построенных из
    60 (70) атомов углерода и не имеющих никаких заместителей. Такие структуры экспериментально были обнаружены в 1985 г. в масс-спектрах
    паров графита. Между тем теоретические предсказания на основе квантовохимических расчетов относительно возможности существования подобных молекулярных структур были сделаны еще в 1973 г. советскими учеными Д. Бочваром и Е. Гальперн.
    В химии одним из незыблемых постулатов является представление о том, что максимальная валентность атома углерода равна четырем, и, следовательно, с одновалентными лигандами его максимальное координационное число должно равняться четырем. Однако в 1982-1983 г.г.
    Шлеер с сотрудниками с помощью неэмпирических расчетов предсказал существование стабильных молекул СLi5, CLi6, а также OLi5, OLi4, ONa3,
    ONa4 и других гиперлитиевых и гипернатриевых молекул, существование многих из которых было подтверждено экспериментально.
    В зависимости от способов приближенного решения уравнения
    Шредингера для молекулярных систем различают полуэмпирические методы и неэмпирические методы квантовой химии.
    В настоящее время широко доступным для пользователей стал пакет квантовохимических программ МОРАС, который позволяет проводить расчеты энергии, электронного строения и свойств молекул, их реакционной способности, структуры переходных состояний и электронных спектров с использованием полуэмпирических методов. Кроме того широко используются пакеты программ GAMESS и GAUSSIAN, позволяющие проводить вычисления на неэмпирическом уровне.
    1. Электронное строение водородоподобных атомов
    1.1. Уравнение Шредингера для атома водорода. Квантовые числа, их
    физический смысл
    Важное место в квантовой химии занимает такое понятие как атомные волновые функции, в частности, водородоподобные атомные орбитали (AO).
    Примером водородоподобных атомов являются ионизованные атомы Не
    +
    ,
    Li
    2+
    , атомы щелочных металлов и другие атомы, на внешней атомной
    орбитали которых имеется один электрон с зарядом -е. Этот электрон с зарядом -е движется в некотором эффективном потенциальном поле, создаваемом ядром с зарядом +Ze и внутренними электронами атома. В результате экранирования внутренними электронами положительного заряда ядра эффективное потенциальное поле, действующее на внешний электрон, создается зарядом Z'
    эфф
    , который по величине меньше истинного заряда ядра.
    Волновые функции водородоподобных атомных орбиталей могут быть получены на основе решения уравнения Шредингера для стационарных состояний атома водорода
    H
    Ψn = EnΨn
    (1.1)
    Здесь
    Ψn - волновые функции стационарных состояний атома водорода, Еn - уровни энергии этих состояний, Н - гамильтониан (оператор, соответствующий энергии системы), который для атома водорода имеет вид
    r
    e
    m
    H
    2 2
    2 2



    =

    (1.2)
    В уравнении (1.2) первое слагаемое - оператор кинетической энергии электрона в атоме водорода, второе - описывает кулоновское притяжение между электроном с зарядом е и ядром, r - расстояние от ядра до электрона. Решение уравнения (1.1) с гамильтонианом (1.2) удобно провести в сферической системе координат, в которой оператор Лапласа
    ∇2 = ∆ имеет вид
    ϕ
    θ




    ,
    2 2
    2 1
    1

    +






    =

    r
    r
    r
    r
    r
    (1.3)
    2 2
    2
    ,
    sin
    1
    sin sin
    1
    ∂ϕ

    ϑ
    ∂ϑ

    ϑ
    ∂ϑ

    ϑ
    ϕ
    ϑ
    +






    =

    (1.4)
    В результате в уравнении (1.1) угловые переменные (
    θ -полярный угол, ϕ - азимутальный угол) и члены, зависящие от расстояния r, разделяются, и волновые функции стационарных состояний можно представить в виде
    произведения двух функций, одна из которых зависит только от r , а другая - от угловых переменных
    )
    ,
    (
    )
    (
    ϕ
    ϑ
    ψ
    Y
    r
    R
    =
    (1.5)
    При движении в поле центральной силы потенциальная энергия зависит лишь от расстояния r от ядра, а полная энергия Е системы, квадрат момента импульса (или орбитальный момент) М2 и одна из проекций орбитального момента - Мz сохраняются, то есть они являются интегралами
    движения.
    Следовательно, операторы, соответствующие квадрату орбитального момента
    ϕ
    ϑ
    ,
    2 2


    =
    Μ
    ,
    (1.6) проекции орбитального момента на некоторое направление (например, ось z )
    ∂ϕ

    i
    z

    =
    Μ
    ,
    (1.7) должны коммутировать с оператором энергии

    H
    и, как следствие из квантовой механики, должны иметь общие собственные функции.
    В соответствии с формальной схемой квантовой механики каждой физической величине (например, энергии Е, квадрату орбитального момента
    М2, проекции орбитального момента Мz) сопоставляется самосопряженный оператор
    M
    ∧ 2
    , M
    z

    , при этом экспериментально наблюдаемыми могут быть только те значения Мn2 и Mzn, которые являются собственными значениями уравнений на собственные функции и собственные значения операторов М2 и Мz
    ψ
    ψ
    2 2
    n
    M
    M
    =

    (1.8)
    ψ
    ψ
    n
    z
    z
    M
    M
    =

    (1.9)

    Подставляя сюда выражения (1.5) и (1.6) и решая, получим, что собственные значения операторов квадрата орбитального момента электрона М2 и проекции орбитального момента Мz будут, соответственно, иметь вид
    М2
    =
    l = 0, 1, 2, 3...
    (1.10)
    );
    1
    (
    2
    +
    l
    l
    Mz
    =
    ,
    l
    m
    ,.....
    2
    ,
    1
    ,
    l
    l
    l
    l
    m
    l



    =
    (1.11)
    Здесь называется орбитальным квантовым числом, а ml - магнитным квантовым числом. Соответствующие собственные функции операторов М2 и Мz будут
    l
    (
    )
    (
    )
    ( )
    ϕ
    ϑ
    π
    ϕ
    ϑ
    ϕ
    ϑ
    ψ
    im
    m
    l
    lm
    lm
    e
    P
    m
    l
    l
    m
    l
    Y
    )
    (cos
    4
    )!
    (
    )
    1 2
    (
    )!
    (
    ,
    ,
    +
    +

    =
    =
    (1.12)
    В (1.12)

    m
    l
    P
    функция от полиномов Лежандра. Решение уравнения
    Шредингера для радиальной части приводит к волновой функции, которая определяется полиномами Лягерра
    1 2
    2
    /
    ,
    ,
    )
    (
    +
    +

    =
    l
    l
    n
    l
    l
    n
    l
    n
    L
    e
    N
    r
    R
    ρ
    ρ
    (1.13)








    =

    )
    (
    )
    (
    n
    x
    n
    n
    x
    m
    m
    m
    n
    x
    e
    dx
    d
    e
    dx
    d
    x
    L
    (1.14)
    В формуле (1.13) n - главное квантовое число, которое может принимать дискретный ряд значений n
    = 1, 2, 3, 4,........
    От величины n
    зависит энергия атома водорода, равная
    Еn
    = -
    2 2
    2 4
    2
    n
    Z
    me
    (1.15)

    Точно такая формула была получена в 1912 г. Н. Бором на основании полуклассической теории и квантовых постулатов о существовании стационарных состояний электрона в атоме с энергией Еn(m) и условия частот
    =
    ν
    h
    En-Em,
    (1.16) где h - постоянная Планка, а
    ν - частота перехода из состояния с энергиeй Em в состояние с энергией En. В своей теории Бор впервые предположил, что из всех возможных движений электрона вокруг ядра, стационарными являются такие, для которых момент импульса составляет целое число квантов
    ( =h/2
    π). Рассчитанный Бором первой (боровской орбиты
    (ближайшей к ядру) составляет а=
    2 2
    /
    me
    =5,281.10-2нм. Эта величина является единицей длины в так называемой атомной системе единиц, в которой а только радиус
    )
    з единицу приняты масса
    , заряд протона и постоянная а
    формулой
    Бальмера для частот излучения
    ν линий в спектре атома водорода электрона
    П
    а .
    Справедливость полученного строгим расчетом выражения (1.15) подкрепляется согласием с экспериментально открытой в 1885
    л нк




    2 1
    n
    n





    =
    2 2
    1 1
    R
    ν
    (1.17)
    4, 5,..), серия Брэккета (n1=4, n2=5, 6,...), серия
    Пфун
    В этой формуле n1 и n2 - целые числа, причем n1 может принимать целочисленные значения 1, 2, 3,...., а n2 ≥ n1+1. При n1=2 и n2=3, 4, 5,.... получается серия линий, которая попадает в область видимой части спектра и поэтому была открыта первой (серия Бальмера). В ультрафиолетовой области наблюдается серия Лаймана (n1=1, n2=2, 3, 4,.... ), в инфракрасном диапазоне
    - серия Пашена (n1=3, n2=
    да (n1=5, n2=6, 7, ....).

    Теория позволила придать физический смысл константе R (постоянная
    Ридберга-Ритца). На основании фор
    ) можно записать мул (1.15) - (1.17 4
    R=
    me
    3 4
    π
    =109737,40 см-1
    Эта величина хорошо согласуется с данными эксперимента.
    Таким образом, требования конечности и непрерывности, налагаемые в ходе решени равнения Шредингера на волновую функцию ривели к тому, что квантовые числа n, l, ml могут принимать строго определенные дискретные целочисленные я у
    , п значения.
    Волновую функцию, н
    т т
    д ги ания z (Sz) полностью аналогичны выр ия и
    проекции М (сравни формулами и
    соответствующую определенному набору квантовых чисел n, l, ml , называют
      1   2   3   4
    написать администратору сайта