Главная страница

Тест - Химические реакции. Контрольная работа 2 Химические реакции


Скачать 98.84 Kb.
НазваниеКонтрольная работа 2 Химические реакции
Дата16.01.2020
Размер98.84 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаТест - Химические реакции.docx
ТипКонтрольная работа
#59886
страница1 из 4

С этим файлом связано 1 файл(ов). Среди них: изогамия.doc.
Показать все связанные файлы
Подборка по базе: Итоговая работа.doc, Курсовая работа18 - для слияния (1).doc, Итоговая контрольная работа.pdf, Практическая работа по Административному праву (1)[244].docx, контрольная работа.docx, Курсовая работа .docx, Внеклассная работа по физкультуре, 3103,Федотов А.Р..docx, Внеклассная работа по физкультуре, 3103,Федотов А.Р..docx, Выпускная квалификационная работа.doc, Контрольная работа 2.doc
  1   2   3   4

Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №1

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 →4Fe(OH)3:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?

1) 4,8 г 2) 48 г 3) 120 г 4) 240 г

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

1) N0 2) H0 3) H+1 4) N–3

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится

1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO2(г)↔CaCO3(т)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl3 2) KNO3 3) K2CO3 4) FeCl3

А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

1) H2CO3 2) H3PO4 3) H2SO4 4) H2SO3

А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

1) AgNO3 2) NaOH 3) H2SO4 4) NaCl

А10. Гидролизу не подвергается:

1) ZnSO4 2) Ba(NO3)2 3) Na2S 4) NH4Cl


В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

Схема реакции

Коэффициент

А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O

1) 2

Б) NH3 + O2 = NO + H2O

2) 6

В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

3) 4

Г) Li + N2 = L3N

4) 1




5) 5




А

Б

В

Г














В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль

Среда раствора

А) NH4NO3

1) Кислая

Б) K2SO4

2) Щелочная

В) CaS

3) Нейтральная

Г) BaI2







А

Б

В

Г














В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль

Отношение к гидролизу

А) Al(NO3)3

1) гидролиз по катиону

Б) Na2SO4

2) гидролиз по аниону

В) K2SO3

3) гидролиз по катиону и аниону

Г) (NH4)2CO3

4) гидролизу не подвергается




А

Б

В

Г















Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI + H2SO4 → I2 + H2S + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН (в моль/л) равна 1•10–7..
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:



Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №2

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3 → 2KCl + 3O2:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н2l2 = 2HCl + 92,3 кДж.

1) 2,3 кДж 2) 23 кДж 3) 46 кДж 4) 230 кДж

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2 + Q

1) С+2 2) С+4 3) О0 4) О–2

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру

1) на 30 °С 2) на 40 °С 3) на 50 °С 4) на 60 °С

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) KCl 2) ZnSO4 3) Na2CO3 4) NaNO3

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnO 2) Ba(OH)2 3) H2SO4 4) Na2SO3

А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:

1) AgNO3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na2SO4

А10. Гидролизу не подвергается:

1) K2SO4 2) Ni(NO3)2 3) Na2SO3 4) (NH4)2CO3


В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:

Схема реакции

формула восстановителя

А) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O

1) KOH

Б) H2O2 + Ag2O = Ag + O2 + H2O

2) Cl2

В) H2O2 + Cl2 = HCl + O2

3) H2O2

Г) O2+ NO = NO2

4) Ag2O




5) NO




А

Б

В

Г














В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль

Среда раствора

А) K3PO4

1) Кислая

Б) Ba(CH3COO)2

2) Щелочная

В) Cr(NO3)3

3) Нейтральная

Г) NaNO3







А

Б

В

Г














В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль

Отношение к гидролизу

А) CH3COOK

1) гидролиз по катиону

Б) NH4Cl

2) гидролиз по аниону

В) Na2CO3

3) гидролиз по катиону и аниону

Г) NH4NO2

4) гидролизу не подвергается




А

Б

В

Г















Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.
  1   2   3   4


написать администратору сайта