Главная страница
Навигация по странице:

  • Опыт 1. Определение скорости химической реакции.

  • лабораторная работа № 1. Практическая работа Определение скорости химической реакции


    Скачать 456.18 Kb.
    НазваниеПрактическая работа Определение скорости химической реакции
    Дата10.02.2020
    Размер456.18 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлалабораторная работа № 1.docx
    ТипПрактическая работа
    #60105

    Подборка по базе: Практическая работа № 3 Бальные танцы.doc, 2 2_ Определение перечня угроз информационной безопасности (нсд), Курсовая работа 1.doc, Научно-исследовательская работа.docx, Лабораторная работа №2.docx, Итоговая работа.doc, 2 2_ Определение перечня угроз информационной безопасности (нсд), Курсовая работа18 - для слияния (1).doc, Итоговая контрольная работа.pdf, Практическая работа по Административному праву (1)[244].docx

    Практическая работа

    Определение скорости химической реакции

    Цель работы: Изучить зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, научиться определять время химической реакции с помощью секундомера и рассчитывать мгновенную скорость реакции по графику зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

    Оборудование и реактивы: растворы тиосульфата натрия (Na2S2O3) различной концентрации: 0,2М, 0,3М. 0,5М и 1М); раствор серной кислоты (H2SO4) с массовым соотношением 1:200; химическая посуда, секундомер, черный экран.

    Ход работы:

    Опыт 1. Определение скорости химической реакции.

    Для опыта используется реакция взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой:

    Na2S2O3 + H2SO4→ Na2SO4 + H2O + SO2↑ + S↓

    Особенностью данной реакции является выделение серы в свободном виде (осадок), в результате чего оптическая проницаемость раствора меняется, появляется помутнение раствора, что можно фиксировать визуально или с помощью специального прибора (фотоколориметра).

    С помощью секундомера отмечаем время начала и окончания реакции, демонстрируемой преподавателем в видеофайле. Получаем 4 значения времени протекания реакции для четырех растворов тиосульфата натрия с различной концентрацией. Полученные значения заносим в таблицу.

    Таблица 1.

    Время протекания и скорость химической реакции

    Концентрация раствора Na2S2O2, С, моль/л

    Время протекания реакции, t, с

    υмгнов., моль/л∙с

    0,2

    240

    0,005

    0,3

    143

    0,5

    80

    1,0

    36

    По полученным экспериментальным результатам строим график зависимости времени протекания реакции (t) от концентрации (С) тиосульфата натрия.

    График зависимости времени протекания реакции от концентрации раствора



    Построение касательной и определение угла наклона:



    Отрезок ОВ = 180 с

    Отрезок ОА = 0,9 моль/л

    Рассчитываем значение мгновенной скорости по уравнению:

    υмгнов. = tgα = = =0,005 моль/л∙с

    Запишем выражение закона действующих масс для прямой реакции:

    υпр. = Кпр.∙С(Na2S2O3)∙С(H2SO4)

    Вывод: В ходе работы мы научились определять зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия раствора тиосульфата натрия различной концентрации с раствором серной кислоты, освоили способ расчета мгновенной скорости реакции с помощью графика зависимости времени реакции от концентрации реагента, закрепили навыки построения расчетных графиков и повторили основополагающие понятия химической кинетики.

    Костюков А.В. 5.12.2019г.


    написать администратору сайта